Задачи на нахождение формулы вещества
1) Элементы X и Y образуют с серой соединения
состава XY4S и X2Y12S3, массовая доля серы в которых соответственно равна
21,62% и 24,49%. Определите формулы соединений.
2) Два углеводорода содержат по 85,72%
углерода, плотность по водороду соответственно 21 и 28. Приведите структурные
формулы этих веществ.
3) Массовая доля кислорода в предельной
одноосновной карбоновой кислоте равна 43,24%. Установите молекулярную формулу
кислоты.
4) Алкен
нормального строения содержит двойную связь при первом атоме углерода. Образец
этого алкена массой 2,8 г. присоединил бром массой 8 г. Определите формулу
алкена и назовите его.
5) До
введения в практику рентгенологии желудка рентгеноконтрастного вещества А для этой цели по предложению
немецкого исследователя Ридера использовали манную кашу с порошком
металлического Б. Этот состав и
получил название «завтрака Ридера». Однако он не обеспечивал хорошей контрастности
рентгеновского снимка и не давал достаточно интенсивную тень. К тому же Б в организме частично переходит в
соединения, которые в больших количествах ядовиты.
Вещество А, встречающееся в природе в виде
минерала барита, не растворяется в разбавленных кислотах.
Металл Б растворяется только в разбавленной
азотной кислоте и царской водке. В первом случае получается нитрат, а во втором
- хлорид металла. В других кислотах и щелочах металл Б нерастворим.
1.
Установите вещество А. Напишите
реакцию взаимодействия А с углем при
нагревании.
2. Установите металл Б, если массовая доля металла в соли, полученной при растворении
металла в
азотной кислоте составляет 52,91%.
3. Напишите
реакцию взаимодействия металла Б с
азотной кислотой и царской водкой.
4. Почему
вещество А используют как
рентгеноконтрастное вещество?
6) При
сплавлении 9,92 г CnH2n+1COONa с гидроксидом натрия выделилось 1,792 л алкана.
Определите формулу алкана, напишите и назовите его изомеры.
7) При полном окислении 3,36 л (н.у.) алкена
симметричного строения (Dпо возд = 1,9131) кислородом выделяется 406 кДж
теплоты. Определите молекулярную формулу алкена, напишите термохимическое
уравнение реакции окисления.
8) При
сгорании 0,62г газообразного органического вещества выделилось 0,448л
углекислого газа, 0,9г воды и 0,224л азота (объемы газов измерены при н.у.).
Плотность вещества по водороду 15,50. Установите его молекулярную формулу.
9) При сгорании 11,04 г органического вещества,
реагирующего с гидроксидом натрия в молярном соотношении 1:3, образуется 8,064л
углекислого газа и 8,64г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества.
10) Для сжигания 20л смеси пропана и
бутана израсходовано 124 л кислорода. Определить процентный состав смеси.
Построить все возможные изомеры исходных веществ смеси.
Решение задач по уравнению реакции
1. Рассчитайте массу натрия, необходимого для
взаимодействия с водой, чтобы выделилось 4, 48 л водорода.
2. Какая масса осадка образуется при
взаимодействии 15 грамм нитрата бария и серной кислоты?
3. Определите массу водорода, выделившегося при
взаимодействии натрия с 40 граммами раствора с массовой долей соляной кислоты
20%.
4. Определите массу меди, образовавшейся при
взаимодействии оксида меди (II) с алюминием массой 60 г, содержащим 10%
примесей.
5. Сколько литров оксида углерода выделится при
взаимодействии 5,3 г. карбоната натрия и 150 г раствора с массовой долей
соляной кислоты 20%.
6. Сколько литров газа выделится при растворении 8
грамм кальция в растворе серной кислоты?
7. Рассчитайте количество вещества соли,
образовавшейся при пропускании 136 грамм сероводорода через раствор нитрата
свинца (II).
8. Какой объем углекислого газа выделится при
сгорании 60 г угля, содержащего 5% примесей?
9. Рассчитайте массу соли, получившейся при
взаимодействии гидроксида кальция с раствором массой 200 г с массовой долей
серной кислоты 30%.
10. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 106,5 г
нитрата алюминия и 120 г раствора, содержащего 15% гидроксида калия.
Решение
тренировочных задач на смесь веществ
1) Образец смеси хлорида аммония и хлорида натрия
массой 11,1 г. прокалили. Образовавшийся хлороводород собрали и пропустили
через раствор нитрата серебра. Выпал осадок массой 14,35 г. Определите массу
хлорида натрия в образце.
2) При взаимодействии смеси цинка и магния массой
8,9 г. с избытком соляной кислоты выделился водород объемом 4,48 л. Определите
массу цинка.
3) На нейтрализацию смеси гидроксида натрия и
гидроксида калия массой 9,6 г. затратили 9,8 г. серной кислоты. Определите
массу NaOH в смеси.
4) Образец сплава лития и калия массой 4,6 г.
растворили в воде. Выделившийся водород сожгли. В результате получилась вода
массой 1,8 г. Определите массу калия в сплаве.
5) Образец кальция и бария массой 17,7 г.
растворили в воде. Полученный раствор нейтрализовали соляной кислотой. Для
нейтрализации потребовалось 14,6 г. HCl. Определите массу кальция в сплаве.
6) 20.8 г сплава меда и алюминия растворили в
концентрированной азотной кислоте. Продукт реакции прокалили, в результате чего
выделилось 112 л газообразных продуктов (н.у.). Какова масса каждого металла в
сплаве?
|