Молекула озона О_3.

О₃ – голубоватый газ с сильным запахом, означает «пахучий»: в сосновых лесах его много, у морского побережья, после грозы. Образуется из О₂ под действием УФ излучения и при грозовых разрядах:

3О₂   =   2О₃   (на свету) 

Озон – сильнейший окислитель, окислительная способность обусловлена нестойкостью его мо­лекул, которые при обычной температуре распадаются с образованием атомарного кислорода, который ак­тивнее молекулы кислорода О₂, на этом и основано окислительное действие его.

O₃  ↔  O₂ + O    

Окисляет почти все металлы, действуют на неметаллы, обесцвечивает краси­тели, убивает микробы. При высоких концентрациях – яд. (Один кислород имеет с.о. равную +4).Молекула имеет угловое строение.

Связь трехцентровая ( центральный атом О⁺⁴ находится в sp²-гибридизации, связи его с двумя край­ними атомами кислорода неравноценны, одна двойная, одна одинарная).

Качественная реакция на озон, крахмальная бумага, смоченная раствором KI синеет в присутствии озона в результате выделения I₂ ,озон более сильный окислитель, чем О₂ с ним эта реакция не протекает.

Земля окружена слоем  озона, располагающегося на высоте 25 км от её поверх­ности. Он образуется за счёт поглощения кислородом ультрафиолетового излучения Солнца. Озоновый слой ограничивает поток ультрафиолетового излучения, падающего на землю. Увеличение интенсивности ультрафиолетового излучения, дости­гающего Землю, могло бы привести к возрастанию заболеваний раком  кожи. Вызывает беспокойство возможное разрушение озонового слоя выхлопными газами реактивных самолётов. Сейчас этот вопрос актуален и широко освещается в печати.

Химичесие свойства О₃

1.   С Металлами

Al + O₃  → Al₂O₃ + O₂

2.  Со сложными веществами

PbS + 2O₃   → PbSO₄ + O₂

3.  Со щелочами

2 KOH + 7/3 O₃  → O₂ + 2KO₃ + H₂O

                              озонид калия

Кроме степени окисления +4, кислород может проявлять степень окисления +2 в соединении со фтором O⁺²F₂  и  +1 О₂⁺¹F₂

2 F₂   + 2 NaOH →  2NaF + O⁺²F₂  + H₂O^-2