Диссоциация

21. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ:

а)         нитрата калия, карбоната калия, хлорида магния, гидроксида бария, иодоводородной кислоты;

б)         сульфата магния, бромоводородной кислоты, хлорида кальция, гидроксида калия, сульфата железа(Ш);

в)         сульфата железа(Ш), хлорида магния, ортофосфорной кислоты, ацетата натрия, гидроксида стронция;

г)         перманганата калия, хлорной кислоты, хлората калия, перхлората калия, ацетата аммония, гидроксида цезия.

В каждом случае обозначьте класс, к которому относится то или иное вещество.

22. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будет присутствовать ион: а) Аg⁺; б) Cl ^– ; в) СO₃^2– ; г) Сu²⁺.

23. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будет присутствовать ион: а) Нg²⁺; б) NH₄⁺; в) СН₃СОО ^– ; г) МnО₄ ^– .

24. Подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будет присутствовать ион: а) СuОН⁺; б) Аl(ОН)²⁺; в) ZnOH⁺; г) СrOН²⁺.

25. Вычислите молярную концентрацию ионов натрия и ионов хлора в растворе, в 1 л которого содержится хлорида натрия массой 58,5 г.

26. Вычислите молярную концентрацию ионов калия и карбонат-ионов в растворе, в 1 л которого содержится карбоната калия массой 13,8 г.

27. Вычислите молярную концентрацию ионов натрия и нитрат анионов, содержащихся в 10%-м растворе нитрата натрия (плотность раствора 1,07 г/мл).

28. Напишите уравнения осуществимых реакций между:

а)         гидроксидом бария и соляной кислотой;

б)         карбонатом натрия и нитратом кальция;

в)         карбонатом натрия и азотной кислотой;

г)         карбонатом натрия и гидроксидом калия;

д)         гидроксидом железа(III) и азотной кислотой;

е)         оксидом меди(II) и азотной кислотой;

ж)        карбонатом кальция и сульфатом бария.

Составьте ионные уравнения. Определите форму связывания ионов в результате протекания возможных реакций.

29. Напишите уравнения осуществимых реакций между:

а)         серной кислотой и сульфидом калия;

б)         серной кислотой и хлоридом бария;

в)         серной кислотой и гидроксидом калия;

г)         сульфатом натрия и нитратом калия;

д)         оксидом железа(III) и серной кислотой;

е)         гидроксидом алюминия и соляной кислотой;

ж)        фосфатом магния и сульфидом свинца(II).

Составьте ионные уравнения. Определите форму связывания ионов в результате протекания возможных реакций.

30. Напишите уравнения осуществимых реакций между:

а)         нитратом алюминия и фосфатом натрия;

б)         сульфидом калия и соляной кислотой;

в)         сульфидом калия и нитратом натрия;

г)         сульфатом калия и нитратом свинца(II);

д)         соляной кислотой и гидроксидом калия;

е)         гидроксидом цинка и азотной кислотой;

ж)        оксидом магния и серной кислотой;

з)         хлоридом серебра и иодидом свинца(II).

Составьте ионные уравнения. Определите форму связывания ионов в результате протекания возможных реакций.

31. К данным ионным уравнениям подберите молекулярные:

а)         Fe³⁺ + 3ОН ^–  = Fe(OH)3

б)         2Н⁺ + S^{2 –}  = H₂S

32. К данным ионным уравнениям подберите молекулярные:

а)         ЗСа²⁺ + 2РO₄^3– = Са₃(РO₄)₂

б)         NH₄⁺ + OH^– = NH₃ + H₂O

33. К данным ионным уравнениям подобрать молекулярные:

а)         Н⁺ + ОН ^–  = Н₂0

б)         2Н⁺ + SO₃^2–  = SO₂ + Н₂O

34. К данным ионным уравнениям подберите молекулярные:

а)         2Ag⁺ + CO₃^2– = Ag₂CO₃

б)         СО₃^2– + 2Н⁺ = СO₂ + Н₂O

35. С какими из перечисленных веществ взаимодействует (в растворе) хлорид натрия: нитрат бария, нитрат серебра, гидроксид калия, серная кислота, нитрат свинца(II)? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

36. С какими из перечисленных веществ взаимодействует (в растворе) сульфат калия: нитрат бария, карбонат натрия, гидроксид натрия, соляная кислота, нитрат свинца(II)? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

37. С какими из перечисленных веществ взаимодействует (в растворе) карбонат натрия: хлорид бария, нитрат серебра, гидроксид калия, азотная кислота, нитрат свинца(II)? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

38. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы гидроксида натрия, сульфата натрия, нитрата натрия. Как химическим путем определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

39. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы хлорида натрия, нитрата натрия и соляная кислота. Как химическим путем определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

40. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы ацетата натрия, сульфата натрия и карбоната натрия. Как химическим путем определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

41. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ:

а)         Барий → Гидроксид бария  → Нитрат бария  → Сульфат бария;

б)         Уголь  → Углекислый газ  → Карбонат натрия  → Карбонат бария  →Углекислый газ;

в)         Фосфор  → Оксид фосфора(V)  → Фосфат натрия  → Фосфат кальция;

г)         Кальций  → Гидроксид кальция  → Хлорид кальция  → Карбонат кальция  → Нитрат кальция  → Фосфат кальция;

д)         Калий  → Гидроксид калия  →Хлорид калия  → Нитрат калия  → Сульфат калия  → Нитрат калия.

Составьте ионные уравнения для реакций в растворах электролитов.

42. Смешали два раствора, содержащих соответственно азотную кислоту количеством вещества 5 моль и гидроксид натрия количеством вещества 4,5 моль. Определите количество вещества образовавшейся соли и реакцию среды (кислая, нейтральная или щелочная) в растворе после реакции.

43. Смешали два раствора, содержащих соответственно гидроксид калия количеством вещества 3 моль и хлороводород количеством вещества 2,25 моль. Определите количество вещества образовавшейся соли и реакцию среды в растворе после реакции.

44. Смешали два раствора, содержащих соответственно серную кислоту количеством вещества 3 моль и гидроксид натрия количеством вещества 7 моль. Определите количество вещества и массу образовавшейся соли, реакцию среды в растворе после реакции, массу одного из реагентов, оставшегося после реакции.

45. Смешали два раствора, содержащих соответственно ортофосфорную кислоту количеством вещества 5 моль и гидроксид калия количеством вещества 1,8 моль. Определите количество вещества и массу образовавшейся соли, реакцию среды в растворе после реакции и массу одного из реагентов после реакции.

46. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего нитрат свинца(II) массой 66,2 г, с избытком раствора сульфида натрия.

47. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего нитрат свинца(II) массой 66,2 г, с раствором, содержащим сульфид натрия массой 31,6 г.

48. Смешали два раствора, содержащих соответственно гидроксид кальция массой 18,5 г и хлороводород массой 29,2 г. Вычислите массу образовавшейся соли.

49. Смешали два раствора, содержащих соответственно гидроксид натрия массой 24 г и ортофосфорную кислоту массой 9,8 г. Определите массу образовавшейся соли, реакцию среды в растворе после реакции, массу одного из реагентов, оставшегося после реакции.

50. Смешали два раствора, содержащих соответственно гидроксид кальция массой 111 г и хлороводород массой 292 г. Определите массу образовав шейся соли, реакцию среды в растворе после реакции и массу реагента, оставшегося в избытке после реакции.

51. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида меди(II) массой 8 г и 25%-го раствора серной кислоты массой 19,6 г.

52. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида магния массой 8 г и 20%-го раствора азотной кислоты массой 157,5 г.

53. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида цинка массой 32,4 г и 20%-го раствора соляной кислоты массой 292 г.

54. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида серебра массой 11,6 г и 25%-го раствора азотной кислоты массой 63 г.

55. Навеску оксида магния массой 8 г обработали 20%-м раствором соляной кислоты массой 146 г. Вычислите: а) массу образовавшейся соли; б) массовую долю образовавшейся соли в полученном растворе.

56. Навеску смеси карбонатов кальция и бария массой 123,5 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции образовался газ, объем которого составил 16,8 л (н. у.). Вычислите массовые доли карбонатов в исходной смеси.