|
Оказывается, вода – весьма активное в химическом отношении вещество.
1) С простыми веществами
А)Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода:
2Na + 2H2O
= H2 + 2NaOH (бурно)
2K + 2H2O
= H2 + 2KOH (бурно)
3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (только при нагревании)
Не все, а только достаточно активные металлы могут участвовать в
окислительно-восстановительных реакциях этого типа. Наиболее легко реагируют
щелочные и щелочноземельные металлы I и II групп.
Б) Из неметаллов с водой реагируют, например, углерод. Эти вещества гораздо менее активны,
чем металлы, но все же способны реагировать с водой при высокой температуре:
C + H2O = H2 + CO (при сильном нагревании)
2) Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока.
3) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов
|
SO2
|
+
|
H2O
|
=
|
H2SO3
|
|
|
|
|
|
сернистая кислота
|
|
SO3
|
+
|
H2O
|
=
|
H2SO4
|
|
|
|
|
|
серная кислота
|
|
CO2
|
+
|
H2O
|
=
|
H2CO3
|
|
|
|
|
|
угольная кислота
|
4) Некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения
с водой.
|
CaO
|
+
|
H2O
|
=
|
Ca(OH)2
|
|
|
|
|
|
гидроксид кальция (гашеная известь)
|
Не все оксиды металлов способны реагировать с водой.
5) Вода образует многочисленные соединения, в которых ее
молекула полностью сохраняется. Это так называемые гидраты. Если гидрат кристаллический, то он называется кристаллогидратом. Например:
|
CuSO4
|
+
|
5 H2O
|
=
|
CuSO4.5H2O
|
|
вещество белого цвета (безводный сульфат меди)
|
|
|
|
кристаллогидрат (медный купорос), синие кристаллы
|
H2SO4 + H2O = H2SO4.H2O (гидрат серной кислоты)
NaOH + H2O = NaOH.H2O (гидрат едкого натра)
Соединения, связывающие воду в гидраты и кристаллогидраты, используют в
качестве осушителей. С их помощью, например, удаляют водяные пары из влажного
атмосферного воздуха.
6) Особая реакция воды – синтез растениями
крахмала (C6H10O5)n и других подобных соединений (углеводов), происходящая с выделением
кислорода:
6n CO2 + 5n H2O = (C6H10O5)n + 6n O2 (при действии света)
| 
Меню сайта