|
Металлы
127.
Приведите примеры реакций, в которых железо окисляется кислотой: а) за счет
катионов водорода (катионов гидроксония); б) за счет анионов кислотного
остатка.
128.
Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с соляной кислотой:
серебро, магний, цинк, медь, олово, алюминий. Напишите уравнения возможных
реакций. Схематически обозначьте переход электронов.
129.
Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с разбавленной серной
кислотой: ртуть, алюминий, никель, марганец, олово, железо. Напишите уравнения
возможных реакций. Схематически обозначьте переход электронов.
130.
Из данного перечня выберите металлы, которые реагируют с гидроксидом натрия:
магний, цинк, алюминий, железо, олово, медь. Напишите уравнения возможных
реакций. Схематически обозначьте переход электронов.
131.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки
превращений веществ:
а) Сульфид меди(I)
→ Оксид меди(I) → Медь → Нитрат меди(II)
→ Оксид меди(II) → Медь → Хлорид меди(II)
→ Нитрат меди(II) → Медь;
б) Сульфид свинца(II)
→ Оксид свинца(II) → Свинец →
Нитрат свинца(II) → Оксид свинца(II)
→ Свинец → Сульфид свинца(II) → Оксид
свинца(II);
в) Сульфид олова(IV)
→ Оксид олова(IV) → Олово → Сульфат олова(II)
→ Гидроксид олова(II) → Оксид олова(II) → Олово → Хлорид олова(IV);
г) Сульфид цинка → Оксид цинка → Цинк →
Нитрат цинка → Оксид цинка → Цинкат натрия → Сульфат цинка → Сульфид цинка →
Хлорид цинка;
д) Сульфид серебра(I) → Серебро → Нитрат серебра → Серебро → Хлорид
серебра → Серебро.
Для
реакций, протекающих в растворе с участием ионов, составьте ионные уравнения. К
уравнениям всех окислительно-восстановительных реакций составьте схему
электронного баланса или покажите переход электронов стрелкой.
132.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить: а) медь из
карбоната гидроксомеди(II); б) свинец из
сульфида свинца (II); в) железо из дисульфида железа (II); г) натрий из хлорида
натрия.
133.
Вычислите массу цинка, которую потребуется растворить в соляной кислоте, чтобы
получить 112 л (н. у.) водорода.
134.
Вычислите массу алюминия, который потребуется растворить в разбавленной серной
кислоте, чтобы получить 44,8 л (н. у.) водорода.
135.
Навеску некоторого металла массой 26 г растворили в избытке соляной кислоты. В
результате реакции выделился водород объемом 8,96 л (н. у.) и образовался
дихлорид металла. О каком металле идет речь?
136.
Навеску некоторого металла массой 1,2 г растворили в избытке соляной кислоты. В
результате реакции выделился водород объемом 1,12 л (н. у.) и образовался сульфат
металла, в котором этот металл двухвалентен. О каком металле идет речь?
137.
Порцию порошка некоторого металла массой 5,4 г сожгли в хлоре. В результате
образовался трихлорид этого металла массой 26,7 г. О каком металле идет речь?
138.
Порцию некоторого щелочного металла массой 18,4 г опустили в воду. Для
нейтрализации образовавшейся щелочи был использован 20%-й раствор азотной
кислоты массой 252 г. О каком щелочном металле идет речь?
139.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку
превращений веществ:
а) Калий → Гидроксид калия → Нитрат калия →
Сульфат калия → Хлорид калия → Калий;
б) Натрий → Хлорид натрия → Гидроксид
натрия → Ортофосфат натрия → Нитрат натрия → Сульфат натрия;
в) Натрий → Сульфид натрия → Гидроксид натрия
→ Хлорат натрия → Хлорид натрия → Нитрат натрия → Нитрит натрия;
г) Литий → Оксид лития → Гидроксид лития →
Карбонат лития → Хлорид лития → Литий;
д) Натрий → Пероксид натрия → Гидроксид
натрия → Ацетат натрия → Бромид натрия → Хлорид натрия → Натрий;
е) Литий → Нитрид лития → Гидроксид лития →
Сульфит лития → Сульфат лития → Гидроксид лития;
ж) Натрий → Гидрид натрия → Гидроксид
натрия → Формиат натрия → Хлорид натрия → Гидросульфат натрия → Сульфат натрия →
Иодид натрия → Гидроксид натрия.
Для
реакций, протекающих в растворе с участием ионов, составьте ионные уравнения. К
уравнениям всех окислительно-восстановительных реакций составьте схему
электронного баланса или покажите переход электронов стрелкой.
140.
Вычислите выход натрия от теоретически возможного, если в ходе электролиза
расплава поваренной соли массой 500 г удалось получить порцию натрия массой 100
г.
141.
Порцию сплава натрия и калия массой 6,2 г растворили в избытке воды. При этом
выделился водород объемом 2,24 л (н. у.). Вычислите массовые доли натрия и
калия в сплаве.
142.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку
превращений веществ:
а) Кальций → Оксид кальция → Гидроксид
кальция → Нитрат кальция → Карбонат кальция → Оксид кальция → Силикат кальция;
б) Магний → Оксид магния → Хлорид магния →
Нитрат магния → Оксид магния → Ортофосфат магния;
в) Кальций → Гидроксид кальция → Карбонат кальция →
Гидрокарбонат кальция → Карбонат кальция → Оксид кальция;
г) Магний → Нитрат магния → Сульфат магния
→ Гидроксид магния → Оксид магния → Магний;
д) Барий → Гидроксид бария → Карбонат
бария → Нитрат бария → Сульфат бария;
е) Карбонат бария → Оксид бария → Барий →
Гидрид бария → Хлорид бария → Хромат бария.
Для
реакций, протекающих в растворе с участием ионов, составьте ионные уравнения. К
уравнениям всех окислительно-восстановительных реакций составьте схему
электронного баланса или покажите переход электронов стрелкой.
143.
Вычислите массу оксида кальция, который потребуется растворить в воде массой
500 г, чтобы получить 0,1 %-й раствор гидроксида кальция.
144.
Вычислите массу оксида кальция и массу воды, которые потребуются для
приготовления 0,1 %-го раствора гидроксида кальция массой 250 г.
145.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку
превращений веществ:
а) Алюминий → Оксид алюминия → Сульфат
алюминия → Гидроксид алюминия → Оксид алюминия → Алюминий;
б) Алюминий → Хлорид алюминия → Гидроксид
алюминия → Оксид алюминия → Метаалюминат натрия → Нитрат алюминия → Оксид
алюминия → Алюминий → Гидроксид алюминия;
в) Оксид алюминия → Алюминий → Нитрат
алюминия → Гидроксид алюминия → Метаалюминат калия → Сульфат алюминия →
Метаалюминат натрия;
г) Алюминий → Сульфид алюминия → Хлорид
алюминия → Гидроксид алюминия → Тетрагидроксоалюминат натрия → Нитрат алюминия →
Оксид алюминия → Алюминий → Тетрагидроксоалюминат калия;
д) Алюминий → Карбид алюминия → Гидроксид
алюминия → Тетрагидроксоалюминат натрия → Гидроксид алюминия → Бромид алюминия →
Орто-фосфат алюминия.
Для
реакций, протекающих в растворе с участием ионов, составьте ионные уравнения. К
уравнениям всех окислительно-восстановительных реакций составьте схему
электронного баланса или покажите переход электронов стрелкой.
146.
Состав сплава дюралюмина приблизительно следующий: Al
-
94 %, Сu - 4 %, Mg - 1 %, Мn -1 %. Вычислите массу порций
перечисленных металлов, которые потребуются для приготовления образца из
дюралюмина массой 20 г.
147.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку
превращений веществ:
а)
Железо → Хлорид железа(II) → Гидроксид
железа(II) → Гидроксид железа(III)
→ Оксид железа(III) → Железо;
б) Железо → Хлорид железа(III) → Гидроксид железа(III)
→ Сульфат железа(III) → Железо →
Оксид дижелеза(IV)-железа(II) → Железо → Карбид трижелеза;
в) Нитрат железа(III)
→ Оксид железа(III) → Оксид
железа(II) → Железо → Сульфид железа(II)
→ Оксид железа(III) → Хлорид
железа(III) → Роданид железа(III);
г) Железо → Сульфид железа(II) → Хлорид железа(II)
→ Хлорид железа(III) → Гексацианоферрат(II) железа(III);
д) Дисульфид железа(II) → Оксид железа(III)
→ Железо → Хлорид железа(III) → Хлорид
железа(II) → Гексацианоферрат(III)
железа(II);
е) Оксид железа(II)
→ Диоксоферрат(III) натрия →Хлорид
железа(III) → Гидроксид железа(III)
→ Феррат калия → Сульфат железа(III) → Оксид
железа(III) → Сульфат железа(III)
→ Гексацианоферрат(II) железа(III)-калия.
Для
реакций, протекающих в растворе с участием ионов, составьте ионные уравнения. К
уравнениям всех окислительно-восстановительных реакций составьте схему
электронного баланса или покажите переход электронов стрелкой.
148.
Вычислите массу реагентов, которые потребуются для получения 10 г: а) сульфида
железа(II); б) хлорида железа(III);
в) карбида железа Fe3C.
149.
Какую массу чугуна с массовой долей железа 92 % можно получить из окатышей,
которые производит в течение 30 дней установка мощностью 2500 т в сутки?
Массовая доля Fe3O4
в
окатышах составляет 85 %.
150.
Определите массу стали с массовой долей железа 99 %, которую теоретически можно
получить методом прямого восстановления в электропечах из металлизированных
окатышей массой 4000 т с массовой долей железа в сырье 72 %.
151.
Какой объем оксида углерода(II) (н. у.)
вступит в реакцию полного восстановления оксида железа(III)
массой 6400 т? Определите массу кокса, необходимую для образования такого
объема газообразного восстановителя, если массовая доля углерода в коксе 92 %.
152.
В результате обработки стальных опилок массой 9,375 г собрали оксид углерода(IV) объемом 280 мл (н. у.). Определите массовую долю
углерода в стали.
153.
Определите массовую долю железа в чугуне массой 1488,5 т, который выплавлен из
красного железняка массой 2500 т с массовой долей пустой породы 20 %.
154.
Порцию смеси порошков железа и меди массой 12 г растворили в соляной кислоте.
В результате образовался газ объемом 2,24 л (н. у.).
Вычислите массовые доли металлов в смеси.
| 
Меню сайта