Окислительные свойства азотной кислоты
Окислителем в молекуле (см. также "Азотная кислота") азотной
кислоты является N+5, который в зависимости
от концентрации HNO3 и силы восстановителя (например, активности металла - см. также тему "
Азотная кислота") принимает от 1 до 8 электронов, образуя N+4O2; N+2O; N2+1O; N20; N-3H3(NH4NO3);
1) Cu0 + 4HN+5O3(конц.) ® Cu+2(NO3)2 + 2N+4O2 +
2H2O
Cu0 – 2ē ® Cu+2
|
1
|
N+5 + ē ® N+4
|
2
|
2) 3Ag0 + 4HN+5O3(конц.) ® 3Ag+1NO3 + N+2O +
2H2O
Ag0 - ē ® Ag+
|
3
|
N+5 + 3ē ® N+2
|
1
|
3) 5Co0 + 12HN+5O3(разб.) ® 5Co+2(NO3)2 + N20 +
6H2O
Co0 - 2ē ® Co+2
|
5
|
2N+5 + 10ē ® N20
|
1
|
4) 4Ca0 + 10HN+5O3(оч.разб.) ® 4Ca+2(NO3)2 + N-3H4NO3 + 3H2O
Ca0 - 2ē ® Ca+2
|
4
|
N+5 + 8ē ® N-3
|
1
|
При взаимодействии HNO3 с неметаллами выделяется, как правило, NO:
1) 3C0 + 4HN+5O3 ® 3C+4O2 +
4N+2O + 2H2O
C0 - 4ē ® C+4
|
3
|
N+5 + 3ē ® N+2
|
4
|
2) 3P0 + 5HN+5O3 + 2H2O ® 3H3P+5O4 + 5N+2O
P0 - 5ē ® P+5
|
3
|
N+5 + 3ē ® N+2
|
5
|
|