Соли азотной кислоты.

HNO₃ – сильная одноосновная кислота, образует только средние соли -нитраты, которые получают действием ее на металлы, оксиды, гидроксиды или карбонаты. Все нитраты хорошо растворимы в воде. Их растворы обладают незначительными окислительными свойствами.

         При нагревании нитраты разлагаются; нитраты щелочных металлов превращаются в нитриты и выделяется кислород.

2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂

Состав других продуктов зависит от положения металла в ряду напряжения.                                          

MeNO₂ + O₂          до магния

MeNO₃  = MeO + NO₂ + O₂ от магния до меди

Me + NO₂ + O₂   правее меди

Нитраты аммония разлагаются

NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

NH₄NO₃ → N₂ + NO + H₂O

Нитриты не разлагаются, кроме NH₄NO₂

NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O

Азотные удобрения

         Нитраты – практически все хорошо растворимы в H₂O, поэтому природные месторождения редки. Основное количество получают искусственным путем на химических заводах, из HNO₃ и гидроксидов.

   Получают:

         1) Взаимодействием с металлами, основаниями, амфотерными основаниями щелочами, нерастворимыми основаниями, аммиаком или его водным раствором, с некоторыми солями.

         2) NO₂ с растворами щелочей

2Ca(OH)₂ + NO₂ = Ca(NO₃)₂ + Ca(NO₂)₂ + 2H₂O

В кислой среде нитраты проявляют окислительные свойства подобно разбавленной HNO₃

3FeCl₂ + KNO₃ + 4HCl = 3FeCl₃ + KCl + NO↑ + H₂O

В щелочной окисляют активные металлы (Mg, Al, Zn)

4Zn + NaNO₃ + 7NaOH + 6H₂O = 4Na₂[Zn(OH)₄] + NH₃↑

Наиболее сильные окислительные свойства нитраты проявляют при сплавлении

                                                    t

Cr₂O₃ + 3NaNO₃ + 4KOH = 3K₂CrO₄ + 3NaNO₂ + 2H₂O↑

Наиболее важные азотные удобрения:

 Нитраты натрия, калия, аммония и кальция применяются главным образом как минеральные азотные удобрения и называются селитрами.

NH₄NO₃                                                            (NH₄)₂SO₄ сульфат аммония

KNO₃                     селитры                            NH₃•H₂O аммиачная вода

NaNO₃                                                                NH₄H₂PO₄  аммофос

Ca(NO₃)₂                                                           (NH₄)₂HPO₄ диаммофос

                                                                            CO(NH₂)₂ мочевина, карбамид

Питательная ценность удобрения растворяется по ω(N) в нем.

В мочевине ω(N) = (2•14)/ (12 + 16 + 28 + 4)= 28/60 = 0,47 (47%).

В NH₄NO₃ – азот в нитратной и аммиачной форме (35%), (NH₄)₂SO₄ – наиболее ценное удобрение, так как азота больше всего в хорошо усвояемой форме.

К азотным удобрениям, как источникам азотного питания растений для повышения урожайности относят также органические удобрения (навоз, компост и др.), а также зеленые удобрения (люпин).