Электронный баланс - метод нахождения коэффициентов в уравнениях
окислительно-восстановительных реакций, в котором рассматривается обмен электронами между атомами элементов, изменяющих свою степень окисления. Число
электронов, отданное восстановителем равно числу электронов, получаемых
окислителем.
Уравнение составляется в несколько стадий:
1. Записывают схему
реакции.
KMnO4 + HCl ® KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
2. Проставляют степени
окисления над знаками элементов, которые меняются.
KMn+7O4 + HCl-1 ® KCl + Mn+2Cl2 + Cl20 +
H2O
3. Выделяют элементы,
изменяющие степени окисления и определяют число электронов, приобретенных
окислителем и отдаваемых восстановителем.
Mn+7 + 5ē ® Mn+2
2Cl-1 - 2ē ® Cl20
4. Уравнивают число
приобретенных и отдаваемых электронов, устанавливая тем самым коэффициенты для
соединений, в которых присутствуют элементы, изменяющие степень окисления.
Mn+7 + 5ē ® Mn+2
|
2
|
2Cl-1 - 2ē ® Cl20
|
5
|
––––––––––––––––––––––––
2Mn+7 + 10Cl-1 ® 2Mn+2 + 5Cl20
5. Подбирают коэффициенты
для всех остальных участников реакции.
2KMn+7O4 + 16HCl-1 ® 2KCl + 2Mn+2Cl2 + 5Cl20 + 8H2O
|