Электронно-ионный баланс (метод полуреакций) метод нахождения коэффициентов, в котором рассматривается обмен электронами между ионами в растворе с учетом характера среды:

––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

10Cl^- + 2MnO₄^1- + 16H⁺ ® 5Cl₂⁰­ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

(для уравнивания ионной полуреакции используют H⁺, OH^- или воду)

Типичные реакции окисления-восстановления

 Реакции с участием перманганата калия в качестве окислителя

 При взаимодействии перманганата калия с восстановителем образуются различные продукты восстановления в зависимости от pH среды.

 Реакции в кислой среде.

 5K₂S⁺⁴O₃ + 2KMn⁺⁷O₄ + 3H₂SO₄ ® 6K₂S⁺⁶O₄ + 2Mn⁺²SO₄ + 3H₂O

 электронный баланс

 Фиолетовый раствор KMnO₄ обесцвечивается при добавлении раствора K₂SO₃.

 Реакции в нейтральной среде

 3K₂S⁺⁴O₃ + 2KMn⁺⁷O₄ + H₂O ® 3K₂S⁺⁶O₄ +2Mn⁺⁴O₂¯ + 2KOH

 электронный баланс

 Фиолетовый раствор KMnO₄ после окончания реакции обесцвечивается и наблюдается выпадение бурого осадка.

 Реакции в щелочной среде.

 K₂S⁺⁴O₃ + 2KMn⁺⁷O₄ + 2KOH ® K₂S⁺⁶O₄ +2K₂Mn⁺⁶O₄ + H₂O

 электронный баланс

  Фиолетовый раствор KMnO₄ превращается в зеленоватый раствор K₂MnO₄.