Теоретические
основы
1.
На основании термохимического уравнения
горения фосфора
4Р (тв.)
+ 5О2 (г.) = 2Р2О5 (тв.)
+ 3010 кДж
рассчитайте,
какое количество теплоты выделится при окислении: а) 3 моль; 6) 24,8 г; в) 15,5
кг фосфора.
2.
На основании термохимического уравнения разложения карбоната кальция
СаСО3
(тв.) = СаО (тв.) + СО2 (г.) - 157
кДж
рассчитайте,
какая масса карбоната кальция подверглась разложению, если в ходе реакции было
затрачено: а) 31,4 кДж; б) 78,5 кДж; в) 3140 кДж теплоты.
3.
На основании термохимического уравнения горения фосфора
4Р (тв.)
+ 5О2 (г.) = 2Р2О5 (тв.)
+ 3010 кДж
рассчитайте
массу сгоревшего фосфора, если в результате реакции выделилось: а) 75,25 кДж;
б) 301 кДж; в) 45 150 кДж теплоты.
4.
На основании термохимического уравнения горения ацетилена (С2Н2)
2С2Н2
(г.) + 5О2 (г.) = 4СО2 (г.)
+ 2Н2О (ж.) + 2610 кДж
вычислите
количество теплоты, которое выделится при сгорании ацетилена: а) массой 2,6 г;
б) объемом 56 л (н. у.).
5.
Сравните количество теплоты, которое выделяется при сгорании навесок магния,
алюминия, железа, фосфора и графита массой 1 г на основании термохимических
уравнений горения данных веществ:
2Мg (тв.) + O2 (г.) = 2МgО (тв.) + 1203,6 кДж
4Al (тв.) + 3O2(г.) = 2Аl2О3 (тв.) + 3352 кДж
3Fe (тв.) + 2O2 (г.) = Fe3O4 (тв.) +
1117,1 кДж
4Р (тв.) + 5O2 (г.) = 2Р2O5 (тв.) + 3010 кДж
С (тв.) + O2 (г.) = СO2 (г.) + 393,5
кДж
В
каком случае теплоты выделится больше? Ответ подтвердите расчетами.
6.
При сгорании навески натрия массой 1 8,4 г в хлоре в результате реакции
выделилось 328,88 кДж теплоты. На основании этих данных напишите
термохимическое уравнение сгорания натрия в хлоре.
7.
При взаимодействии натрия массой 9,2 г с серой в результате реакции выделилось
74,06 кДж теплоты. На основании полученных данных составьте термохимическое
уравнение реакции взаимодействия натрия с серой.
8.
При взаимодействии навески алюминия массой 8,1 г с бромом в результате реакции
выделилось 154,02 кДж теплоты. На основании полученных данных составьте
термохимическое уравнение реакции.
9.
В результате сгорания порции метана (СН4, г.) объемом 56 л в избытке
кислорода выделилось 2225 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение
реакции горения метана.
10.
В результате сгорания порции сероводорода (H2S, г.) объемом 11,2л
(н. у.) в избытке кислорода выделилось 280,85 кДж теплоты. Составьте термохимическое
уравнение горения сероводорода.
11.
При взаимодействии натрия массой 23 г с водой выделяется 139,8 кДж теплоты, а
при взаимодействии навески калия массой 39 г выделяется 140 кДж теплоты.
Составьте термохимические уравнения реакций взаимодействия натрия и калия с
водой, сравните тепловые эффекты этих реакций.
12.
Скорость некоторой реакции равна 0,01 моль/(л • с). Какова будет концентрация
одного из продуктов реакции через 10 мин после начала реакции?
13.
Скорость некоторой реакции равна 10-4 моль/(л • с). Какова будет
концентрация одного из продуктов реакции через 5 мин после начала реакции?
14. Реакция А (г.) + В (г.) → 2F + D протекает со
скоростью 4 моль/(л • мин) при концентрациях А и В, соответственно равных 4 и 5
моль/л. Вычислите константу скорости этой реакции.
15. Реакция А (г.) + В (г.) →2F + D протекает со
скоростью 2 моль/(л • мин) при концентрациях А и В, соответственно равных 2 и
0,25 моль/л. Вычислите константу скорости этой реакции.
16.
Некоторая реакция заканчивается за 0,5 ч при н. у. Принимая температурный
коэффициент, равным 2, вычислите, какое время потребуется, чтобы реакция
закончилась при стандартных условиях.
17. Некоторая реакция протекает со скоростью 0,5
моль/(л • с) при стандартных условиях. Принимая температурный коэффициент,
равным 2, вычислите, какая скорость реакции будет достигнута в системе: а) при
30 °С; б) при 20 °С?
18.
Скорость некоторой реакции при стандартных условиях равна 10 моль/(л • с).
Какова будет скорость реакции, если: а) систему нагреть до 45 °С; б) систему
охладить до 278 К? Температурный коэффициент реакции принять равным 2.
19.
Во сколько раз и как изменится скорость реакции, если температурный коэффициент
равен 3, а систему, взятую при н. у. а) нагреть до 30 °С; б) охладить до 268 К?
20.
Некоторая реакция заканчивается за 1 ч при н. у. За сколько времени она
закончится при 243 К, если температурный коэффициент реакции равен 2?
|