Общая
характеристика элементов VI-A группы
Элементы VI-A группы - это
кислород, сера, селен, теллур и радиоактивный металл полоний. Кислород и сера
– неметаллы. Полоний металл серебристо белого цвета, напоминающий по
физическим свойствам свинец, селен и теллур, занимающие промежуточное положение,
являются полупроводниками. Кислород, сера, селен, теллур – имеют
неметаллический характер, называются «халькогены», т.е. образующие руды.
На внешнем
уровне атомов этих элементов содержится 6 электронов: ns2 np4
. В атомах элементов Se, Te и Po
электроны внешнего уровня экранируются от ядра десятью d-электронами предвнешнего уровня, что ослабляет их
связь с ядром и способствует проявлению металлических свойств этих элементов.
Особенность строения атома кислорода – отсутствие d-подуровня, поэтому валентность кислорода равна 2,
но за счёт неподелённых электронных пар кислород может быть донором электронных
пар.
8O[He] 2s22p4 16S[Ne] 3s23p4
У серы и остальных халькогенов
возможен переход p и s-электронов в d–состояние. Поэтому валентность
их может быть 2,4,6, а значение степени окисления меняется от -2 до +6 (чаще всего -2, 0, +4, +6).
У теллура радиус атома больше, чем у полония за счёт
лантаноидного сжатия, т. к. полоний стоит за лантаном. У Po нет
радиуса иона, т.к. это радиоактивный элемент. Электроотрицательность элементов
группы больше, чем у элементов V-A гр., от кислорода к теллуру закономерно уменьшается.
Неметаллические свойства ослабевают с увеличением порядкового номера
элементов. Нет монотонного изменения t0C плавления - обусловлено особенностями
кристаллической решётки.
С увеличением порядкового номера халькогенов понижается
окислительная активность нейтральных атомов и растёт восстановительная
активность отрицательных ионов.
Элементы образуют водородные соединения состава H2Э. При обычных условиях Н2О – жидкость,
остальных –газы. Все гидриды обладают восстановительными свойствами.
Все оксиды ЭО2 и ЭО3 кислотные,
им соответствуют кислоты.
|