В лаборатории водород получают в малых количествах, необходимых для проведения опытов.

1.  Действие разбавленных кислот на металлы. Для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и разбавленную соляную или серную кислоту:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

2. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой:

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑

3. Взаимодействие амфотерных металлов (цинк или алюминий) с водными растворами щелочей:

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑

Zn + 2KOH + 2H₂O → K₂[Zn(OH)₄] + H₂↑

4. Взаимодействие гидридов с водой (гидролиз):

NaH + H₂O → NaOH + H₂↑

5. С помощью электролиза воды:

2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑

В промышленности водород получают в больших количествах и с использованием максимально дешевого сырья.

1. Электролиз водных растворов солей:

2NaCl + 2H₂O → H₂↑ + 2NaOH + Cl₂↑

2. Пропускание паров воды над раскалённым коксом при температуре около 1000 °C:

H₂O↑ + C ⇄ H₂↑ + CO↑

3. Конверсия метана с водяным паром при температуре 1000 °C:

CH₄ + H₂O ⇄ CO + 3H₂↑

4. Каталитическое окисление метана кислородом:

2CH₄ + O₂ ⇄ 2CO + 4H₂↑

5. Термическое разложение метана:

CH₄ →C + 2H₂↑

6. Взаимодействие метана с двуокисью углерода или со смесью двуокиси углерода и водяного пара:

CH₄ + CO₂ ⇄ 2CO + 2H₂↑

3CH₄ + H₂O + CO₂ ⇄ 4CO + 8H₂↑

7. Восстановление водяного пара над раскаленными металлами (в настоящее время метод не используется):

3Fe + 4H₂O ⇄ Fe₃O₄ + 4H₂↑

8. В настоящее время в промышленности чаще всего используют реакцию, протекающую при смешивании метана с водяным паром и кислородом, и нагреванием этой смеси до температуры 800-900°С:

2CH₄ + 2H₂O + O₂ ⇄ 2 CO₂ + 6H₂↑