|
Реакции с дихроматом калия в качестве окислителя
Степень окисления хрома понижается с +6 до +3. Наблюдается изменение
окраски реакционной массы с желто-оранжевого цвета до зеленого или фиолетового.
1)
K2Cr2+6O7 + 3H2S-2 + 4H2SO4 ® K2SO4 + Cr2+3(SO4)3 + 3S0¯ +
7H2O
электронный баланс:
|
2Cr+6 + 6ē ® 2Cr+3
|
1
|
|
S-2 - 2ē ® S0
|
3
|
2)
K2Cr2+6O7 + 6Fe+2SO4 + 7H2SO4 ® 3Fe2+3(SO4)3 + K2SO4 + Cr2+3(SO4)3 + 7H2O
электронный баланс:
|
2Cr+6 + 6ē ® 2Cr+3
|
1
|
|
Fe+2 – ē ® Fe+3
|
6
|
3)
K2Cr2+6O7 + 14HCl-1 ® 3Cl20 +
2KCl + 2Cr+3Cl3 +
7H2O
электронный баланс:
|
2Cr+6 + 6ē ® 2Cr+3
|
1
|
|
2Cl-1 – 2ē ® Cl20
|
3
|
Пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях
1. Обычно пероксид водорода
используют как окислитель:
H2O2 + 2HI-1 ® I20 + 2H2O
электронный баланс:
|
2I- - 2ē ® I20
|
1
|
|
[O2]-2 + 2ē ® 2O-2
|
1
|
При действии сильных окислителей пероксид водорода может окисляться,
образуя кислород и воду.
5H2O2 + 2KMn+7O4 + 3H2SO4 ® 5O20 +
K2SO4 +
2Mn2+SO4 +
8H2O
электронный баланс:
|
[O2]-2 - 2ē ® O20
|
5
|
|
Mn+7 + 5ē ® Mn+2
|
2 |
| 
Меню сайта