ХЛОРОВОДОРОД. СОЛЯНАЯ КИСЛОТА

Физические свойства

Хлороводород – бесцветный газ с резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха. t°пл. = -114°C, t°кип. = -85°С. Легко растворяется в воде (до 500 объёмов газа на один объём воды) с образованием хлороводородной (соляной) кислоты. Соляная кислота – раствор хлороводорода в воде; сильная одноосновная кислота. Бесцветная, «дымящая» на воздухе, едкая жидкость. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Молярная масса 36,46 г/моль. Соли соляной кислоты называются хлоридами.

Получение

1)     Синтетический способ (промышленный):

H₂ + Cl₂ = 2HCl

2)     Гидросульфатный способ (лабораторный):

NaCl_(тв.) + H₂SO_4(конц.) = NaHSO₄ + HCl

Химические свойства

1)          Раствор HCl в воде - соляная кислота - сильная кислота:

HCl = H⁺ + Cl^-

2)          Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

НО! Концентрированная соляная кислота реагирует с медью, при этом образуется комплекс одновалентной меди:

2Cu + 4HCl = 2H[CuCl₂] + H₂

3)          с оксидами металлов:

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

4)          с основаниями и аммиаком:

HCl + KOH = KCl + H₂O

3HCl + Al(OH)₃ = AlCl₃ + 3H₂O

HCl + NH₃ = NH₄Cl

5)          с солями:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂

HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃

6) Под воздействием сильных окислителей:

MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

7) При нагревании хлороводород окисляется кислородом (катализатор — хлорид меди(II)):

4HCl + O₂ = 2H₂O +2Cl₂

8) Смесь 3 объемных частей концентрированной соляной и 1 объемной доли концентрированной азотной кислот называется «царской водкой». Царская водка способна растворять даже золото и платину.

3Pt + 4HNO₃ + 18HCl = 3H₂[PtCl₆] + 4NO + 8H₂O

9) Присоединяется к оксиду серы(VI), образуя хлорсульфоновую кислоту HSO₃Cl:

SO₃ + HCl = HSO₃Cl