Меню сайта |
|
Форма входа |
|
Календарь |
« Апрель 2024 » | Пн | Вт | Ср | Чт | Пт | Сб | Вс | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
|
Архив записей |
|
|
Приветствую Вас, Гость · RSS |
26.04.2024, 21:18 |
|
Степень окисления Степень окисления - это условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна. Наиболее электроотрицательные элементы в соединении имеют отрицательные степени окисления, а атомы элементов с меньшей электроотрицательностью - положительные. Степень окисления - формальное понятие; в ряде случаев степень окисления не совпадает с валентностью. Например: N2H4 (гидразин) степень окисления азота – -2; валентность азота – 3
Расчет степени окисления Для вычисления степени окисления элемента следует учитывать следующие положения: 1. Степени окисления атомов в простых веществах равны нулю (Na0; H20). 2. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, всегда равна нулю, а в сложном ионе эта сумма равна заряду иона. 3. Постоянную степень окисления имеют атомы: щелочных металлов (+1), щелочноземельных металлов (+2), водорода (+1) (кроме гидридов NaH, CaH2 и др., где степень окисления водорода -1), кислорода (-2) (кроме F2-1O+2 и пероксидов, содержащих группу –O–O–, в которой степень окисления кислорода -1). 4. Для элементов положительная степень окисления не может превышать величину, равную номеру группы периодической системы. Примеры: V2+5O5-2; Na2+1B4+3O7-2; K+1Cl+7O4-2; N-3H3+1; K2+1H+1P+5O4-2; Na2+1Cr2+6O7-2
Реакции без и с изменением степени окисления Существует два типа химических реакций: A Реакции, в которых не изменяется степень окисления элементов: Реакции присоединения SO2 + Na2O ® Na2SO3 Реакции разложения Cu(OH)2 –t°® CuO + H2O Реакции обмена AgNO3 + KCl ® AgCl¯ + KNO3 NaOH + HNO3 ® NaNO3 + H2O B Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих соединений: 2Mg0 + O20 ® 2Mg+2O-2 2KCl+5O3-2 –t°® 2KCl-1 + 3O20 2KI-1 + Cl20 ® 2KCl-1 + I20 Mn+4O2 + 4HCl-1 ® Mn+2Cl2 + Cl20 + 2H2O
Такие реакции называются окислительно - восстановительными.
|
|