Азот

77. Из данного перечня выберите вещества, с которыми взаимодействует аммиак: сероводород, гидроксид калия, азотная кислота, хлорид натрия, кислород, водород. Составьте уравнения реакций.

78. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

а)         Азот → Аммиак → Сульфат аммония → Аммиак → Азот → Оксид азота(II);

б)         Аммиак → Азот → Аммиак → Нитрат аммония → Аммиак → Оксид азота(II);

в)         Аммиак → Азот → Нитрид магния → Аммиак → Хлорид аммония → Аммиак;

г)         Азот → Аммиак → Карбонат аммония → Хлорид аммония → Аммиак → Азот;

д)         Карбонат аммония → Аммиак → Азот → Нитрид лития → Аммиак → Ацетат аммония;

е)         Метан → Водород → Аммиак → Вода → Водород → Хлороводород → Хлорид аммония.

К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса. Для реакций ионного обмена запишите ионные уравнения.

79. Подберите вещества, с помощью которых можно осуществить реакции, в ходе которых степень окисления азота изменялась бы следующим образом:

а)         N⁰ → N^–3 → N⁺²

б)         N⁰ → N^–3 → N⁰ → N⁺²

в)         N⁰ → N^–3 → N^–3 → N^–3 → N⁺²

К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного баланса или обозначьте переход электронов стрелкой.

80. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы сульфата натрия, сульфата аммония и нитрата натрия. Как химическим путем определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

81. Вычислите массу нитрида лития, который можно получить при взаимодействии навески лития массой 0,7 г с азотом. Какой объем азота (н. у.) для этого потребуется?

82. Вычислите массу аммиачной воды (25%-го раствора аммиака), которая получится при растворении в воде аммиака, выделившегося при взаимодействии сульфата аммония массой 33 г и гидроксида кальция массой 37 г.

83. Вычислите массу азота и массу водорода, которые потребуются для синтеза аммиака, необходимого для приготовления 100 л аммиачной воды (25%-го раствора аммиака). Плотность аммиачной воды составляет 0,9 г/мл, выход аммиака примите равным 20 % от теоретически возможного.

84. Напишите уравнения реакций концентрированной азотной кислоты с: а) серебром; б) цинком; в) магнием. Составьте схемы электронного баланса.

85. Напишите уравнения реакций концентрированной азотной кислоты с: а) серой; 6) углем; в) иодом. Составьте схемы электронного баланса.

86. Напишите уравнения реакций разбавленной азотной кислоты с: а) оловом; б) цинком; в) магнием. Составьте схемы электронного баланса.

87. Напишите уравнения реакций азотной кислоты с: а) цинком; б) оксидом цинка; в) гидроксидом цинка; г) карбонатом цинка. Составьте схемы электронного баланса к уравнениям окислительно-восстановительных реакций и ионные уравнения для реакций ионного обмена.

88. Преобразуйте данные схемы в уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

а)         Na + HNO_{3 (100 %)} → N₂O + ... + ...

б)         Сu₂S + HNO_{3 (конц.)} → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + ... + ...

в)         I₂ + HNO_{3 (конц.)} → HIO₃ + ... + ...

г)         HI + HNO_{3 (конц.)} → HIO₃ + ... + ...

д)         HNO_{3 (конц.)} + H₂S → ... + ... + ...

89. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

а)         Азот → Аммиак → Оксид азота(II) → Оксид азота(IV) → Азотная кислота → Нитрат аммония;

б)         Азот → Аммиак → Оксид азота(II) → Оксид азота(IV) → Нитрат натрия → Азотная кислота;

в)         Азот → Аммиак → Оксид азота(II) → Оксид азота(IV) → Азотная кислота → Оксид азота(IV) → Азотная кислота → Оксид азота(IV) →Нитрат натрия → Нитрит натрия → Нитрат натрия;

г)         Азотная кислота → Нитрат меди(II) → Оксид азота(IV) → Нитрит калия → Нитрат калия → Азотная кислота → Азот;

д)         Нитрат серебра → Азотная кислота → Нитрат аммония → Оксид азота (I);

е)         Оксид азота(III) → Нитрит калия → Нитрат калия → Азотная кислота → Нитрат цинка → Оксид азота(IV) → Нитрат бария;

ж)        Азотная кислота → Оксид азота(V) → Азотная кислота → Оксид азота(II).

Уравнения окислительно-восстановительных реакций запишите или со схемой электронного баланса, или с обозначением перехода электронов стрелкой.

90. Подберите вещества, с помощью которых можно осуществить реакции, в ходе которых степень окисления азота изменялась бы следующим образом:

а)         N⁰ → N⁺² → N⁺⁴ → N⁺⁵ → N⁺⁴

б)         N⁰ → N^–3 → N⁺² → N⁺⁴ → N⁺⁵→ N⁺²

в)         N^–3 → N⁰ → N⁺² → N⁺⁴ → N⁺³

г)         N⁺⁵→ N⁰ → N⁺² → N⁺⁴ → N⁺⁵ → N⁺⁴ → N⁺³

К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного баланса или обозначьте переход электронов стрелкой.

91. Порцию 10%-го раствора гидроксида калия (плотность раствора 1,109 г/см³), объем которой составляет 72,137 мл, смешали с порцией 20%-го раствора азотной кислоты (плотность раствора 1,115 г/см³), объем которой составляет 113 мл. Образовавшийся раствор выпарили и сухой остаток прокалили. Вычислите массу полученного сухого остатка.

92. Навеску латуни (сплава меди с цинком) массой 100 г растворили в азотной кислоте. Полученный раствор нитратов аккуратно выпарили и полученную смесь безводных нитратов взвесили. Масса нитратов составила 292,56 г. Вычислите массовые доли цинка и меди в латуни.

93. При растворении оксида азота(IV) в воде образуется смесь азотной и азотистой кислот. Составьте уравнение реакции и рассчитайте массовые доли кислот в растворе, полученном при растворении порции оксида азота(IV) объемом 2,24 л (н. у.) в 1 л воды. Выход продуктов реакции примите 100%-м. К какому типу относится данная окислительно-восстановительная реакция?