2.  Химия кислорода

По электроотрицательности кислород уступает только фтору, степень окисления его в большинстве соединений равна –2, но может проявить +2 и +4, а также +1 и –1 в соедине­ниях со связью –O-O-. Подобно фтору образует соединения почти со всеми элементами (кроме гелия, неона и аргона). Две аллотропные модификации: молекулярный кислород и озон. Наиболее устойчива молекула О₂. Однозначного решения в изображении электронной структуры молекулы О₂ еще не найдено.

Однако жидкий кислород – обладает парамагнитными свойствами, втягива­ется в магнитное поле, значит, у него есть неспареные электроны.

Для молекулярных ионов:                                                              

                                       О₂⁺,         О₂⁰,         О₂^-,           О₂^-2

N (кратность связи)     2,5             2           1,5             1

т.е. положительный молекулярный ион О₂⁺ - самый прочный

Лабораторные способы получения О₂

1.Термическое разложение солей

2 KNO₃  = 2 KNO₂ + O₂

2  KСlO₃  = 2 KCl + 3 O₂

2 KMnO₄ = K₂ MnO₄ + MnO₂ + O₂

2BaO₂ = 2BaO +  O₂

Промышленные способы получения О₂

1. Сжижение воздуха     (t_кип(O₂)= -183^oC), t_кип(N₂)= - 196^oC)

2.Электролизом водных растворов щелочей, который сводится  к электролизу H₂O

 Химические свойства О₂

1.Плохо растворим в воде

2. Реагирует с большинством металлов и неметаллов

2Са + О₂  = 2СаО

О₂ + N₂  =  2 NO (t ≈ 3000^oC, разряд молнии)

4P + O₂  = 2P₂O₅

H₂S + O₂  = SO₂ + H₂O

2ZnS + 3O₂  = 2ZnO + 2SO₂

CH₄  + O₂  = CO₂  + H₂O

K + O₂ = K[O₂]^-  - надпероксид калия

2Na + O₂ = Na₂O₂  - пероксид натрия