ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

 Водород, как простое вещество, может проявлять свойства, как восстановителя, так и окислителя.

Водород – восстановитель (отдает электрон)

1.      С простыми веществами неметаллами.

А) С галогенами. Реакции с галогенами происходят при различных условиях, так реакция со фтором происходит в темноте со взрывом, а с хлором уже на свету или при поджигании газовой смеси.

F₂ + H₂ = 2HF

Cl₂ + H₂ = 2HCl

Б) С другими неметаллами.

2H₂ + O₂ = 2H₂O

(при поджигании смеси или внесении в газовую смесь платинового катализатора)

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃

(реакция обратима, и протекает при повышенном давлении, нагревании смеси и внесении катализатора)

S + H₂ ⇄ H₂S

(реакция обратима и протекает при повышенной температуре 150-300°С)

2.      Со сложными веществами.

А) Водород может восстанавливать металлы из их оксидов:

CuO + Н₂ = Cu + Н₂O

Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

WO₃ + 3H₂ = W + 3H₂

Б) Взаимодействует с галогенидами металлов:

VCl₂ + H₂ = V + 2HCl

В) Важное значение имеет реакция водорода с оксидом азота (+2), используемая в очистительных системах при производстве азотной кислоты:

2NO + 2H₂ = N₂ + 2H₂O

Водород – окислитель (принимает электрон)

При взаимодействии с активными металлами водород образует гидриды, в которых водород проявляет степень окисления -1:

2Na + H₂ → 2NaH

Ca + H₂ → CaH₂

Mg + H₂ → MgH₂

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Водород — самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз. Водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Его теплопроводность примерно в семь раз выше теплопроводности воздуха. При нормальных условиях — это газ без цвета, запаха и вкуса. Плотность 0,08987 г/л (н. у.), температура кипения −252,6 °C, температура плавления -259,2°C, удельная теплота сгорания 120,9·10⁶ Дж/кг, малорастворим в воде — 0,0019 г/дм³.