Периодический закон.

Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева в свете строения атома 

   1 марта 1869 года русский ученый Д.И. Менделеев открыл Периодический закон – первую естественную классификацию химических элементов. Это был итог исследованию самого ученого и обобщение опыта других исследователей. Ни одна классификация химических элементов до Менделеева не была полной. Он был убежден в том, что между всеми химическими элементами имеется закономерная связь. В основу классификации он положил атомную массу.

Формулировка Периодического закона, данная Д.И. Менделеевым:

      Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов (масс) элементов

   После открытия строения атома стало возможным дать более точную современную формулировку Периодического закона:

      Свойства химических элементов и образованных ими соединений находятся в периодической       зависимости от заряда ядра их атомов.

   В Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, графическом изображении Периодического закона, каждое обозначение: порядковый (атомный) номер элемента, номер периода номер группы связано со строением атома. 

Порядковый номер элемента	Номер периода	Номер группы (для элементов главных групп)
= заряду ядра атома = количеству протонов р+ в ядре = количеству электронов е- в атоме	= количеству энергетических уровней в атоме	= количеству электронов e- на внешнем энергетическом уровне = высшей положительной степени окисления = высшей валентности элемента по кислороду

Для элементов неметаллов по номеру группы можно определить низшую степень окисления и количество непарных электронов на внешнем энергетическом уровне атома. Для этого из номера группы, в которой находится элемент, надо вычесть максимальный номер группы 8.

Например: