ФТОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

Фтор F₂ - открыл А. Муассан в 1886 г.

Физические свойства

Газ светло-желтого цвета; t°пл.= -219°C, t°кип.= -183°C.

Получение

Электролиз расплава гидрофторида калия KHF₂:

2F^- - 2ē ® F₂⁰

Химические свойства

F₂ - самый сильный окислитель из всех веществ:

1.      2F₂ + 2H₂O ® 4HF + O₂

2.      H₂ + F₂ ® 2HF (со взрывом)

3.      Cl₂ + F₂ ® 2ClF

Фтористый водород

Физические свойства

Бесцветный газ, хорошо растворим в воде t°пл. = - 83,5°C; t°кип. = 19,5°C;

Получение

CaF₂ + H₂SO₄(конц.) ® CaSO₄ + 2HF­

Химические свойства

1)          Раствор HF в воде - слабая кислота (плавиковая):

HF « H⁺ + F^-

Соли плавиковой кислоты - фториды

2)          Плавиковая кислота растворяет стекло:

SiO₂ + 4HF ® SiF₄­+ 2H₂O

SiF₄ + 2HF ® H₂[SiF₆] гексафторкремниевая кислота