|
КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ
КИСЛОТЫ ХЛОРА
Хлорноватистая
кислота HCl+1O
Физические свойства
Существует только в виде разбавленных водных
растворов.
Получение
Cl2 + H2O
= HCl + HClO
Химические свойства
HClO - слабая кислота и сильный окислитель:
1)
Разлагается на свету, выделяя атомарный кислород
HClO = HCl + O
2) Со щелочами дает соли - гипохлориты
HClO + KOH = KClO + H2O
3) Взаимодействует
с галогеноводородами
2HI + HClO = I2 +
HCl + H2O
Хлористая кислота HCl+3O2
Физические свойства
Существует только в водных растворах.
Получение
Образуется
при взаимодействии пероксида водорода с оксидом хлора (IV), который получают из
бертоллетовой соли и щавелевой кислоты в среде H2SO4:
2KClO3
+ H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4
+ 2CO2 + 2СlO2 + 2H2O
2ClO2 + H2O2
= 2HClO2 + O2
Химические свойства
HClO2 - слабая кислота и сильный
окислитель; соли хлористой кислоты - хлориты:
1) Со
щелочами
HClO2 + KOH =
KClO2 + H2O
2) Неустойчива, при хранении разлагается
4HClO2
= HCl + HClO3 + 2ClO2 + H2O
Хлорноватая кислота HCl+5O3
Физические свойства
Устойчива только в водных растворах.
Получение
Ba(ClO3)2
+ H2SO4 = 2HClO3 + BaSO4
Химические свойства
HClO3 - Сильная кислота и сильный
окислитель; соли хлорноватой кислоты - хлораты:
6P + 5HClO3 =
3P2O5 + 5HCl
HClO3 + KOH =
KClO3 + H2O
KClO3
- Бертоллетова соль; ее получают при пропускании хлора через подогретый (40°C)
раствор KOH:
3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
Бертоллетову соль используют в качестве
окислителя; при нагревании она разлагается:
4KClO3 = KCl + 3KClO4 (без катализатора)
2KClO3 = 2KCl + 3O2 (катализатор MnO2)
Хлорная кислота HCl+7O4
Физические свойства
Бесцветная жидкость, t°кип. = 25°C, t°пл.=
-101°C.
Получение
KClO4
+ H2SO4 = KHSO4 +
HClO4
Химические свойства
HClO4 - очень сильная кислота и
очень сильный окислитель; соли хлорной кислоты - перхлораты.
1) Взаимодействует
со щелочами
HClO4 + KOH =
KClO4 + H2O
2) При нагревании хлорная кислота и ее соли
разлагаются:
4HClO4 = 4ClO2 + 3O2 + 2H2O
KClO4 = KCl + 2O2
| 
Меню сайта