Сера

57. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует сера: вода, цинк, водород, железо, магний, кислород, соляная кислота. Напишите уравнения реакций.

58. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует сера: натрий, фтор, хлор, фторид натрия, сульфат натрия, уголь, медь. Напишите уравнения реакций.

59. Напишите уравнения реакций окислительного обжига следующих веществ: а) сульфида олова(II); б) сульфида олова(IV); в) сульфида серебра.

60. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ:

а)         Сера → Сероводород → Сульфид калия → Сульфид меди(II);

б)         Сера → Сероводород → Оксид серы (IV) → Сера;

в)         Сера → Сероводород → Сернистый газ → Сульфит калия;

г)         Сера → Сульфид натрия → Сероводород → Сульфид калия → Сульфид свинца(II);

д)         Сера → Сероводород → Сера → Сульфид меди(II) →Сернистый газ;

е)         Сера → Сульфид железа(II) → Сероводород → Гидросульфид натрия →Сульфид натрия → Сера;

ж)        Сера → Сульфид железа(II) → Сероводород → Сульфид меди(II) → Оксид серы (IV).

Для реакций, протекающих в растворе с участием ионов, составьте ионные уравнения. К уравнениям всех окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса или покажите переход электронов стрелкой.

61. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы сульфата калия, сульфида калия и нитрата калия. Как химическим путем определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.

62. Вычислите массу серы, которую надо сжечь, чтобы получить сернистый газ объемом 56 л (н. у.). Какой объем (н. у.) кислорода для этого потребуется?

63. Вычислите массу железа и массу серы, которые потребуются для получения сульфида железа(II) массой 22 г.

64. Какая масса сульфида меди (II) образуется при пропускании сероводорода объемом 4,48 л (н. у.) через 10%-й раствора сульфата меди (II) объемом 363,6 мл? (Плотность раствора равна 1,1 г/мл.)

65. Вычислите массу сернистого газа, который получится в результате обжига сульфида цинка массой 48,5 г.

66. Вычислите массу сернистого газа, который образуется в результате обжига технического образца сульфида цинка массой 48,5 г, содержащего 90 % ZnS.

67. Навеску смеси массой 90 г сульфида натрия, хлорида натрия и фторида натрия растворили в воде. Полученный раствор разделили на две равные порции. К первой порции раствора добавили избыточное количество раствора сульфата никеля(II). В результате образовалось 22,75 г осадка. Ко второй порции раствора добавили избыток раствора нитрата серебра, в результате чего образовалась смесь осадков массой 119,4 г. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси.

68. Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует оксид серы(IV): вода, азот, кислород, гидроксид калия, соляная кислота. Напишите уравнения реакций.

69. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ:

а)         Сера → Оксид серы(IV) → Сульфит натрия → Оксид серы (IV);

б)         Сера → Оксид серы(IV) → Оксид серы(VI) → Серная кислота → Сульфат натрия;

в)         Сера → Сероводород → Сернистый газ → Серный ангидрид → Серная кислота;

г)         Сера → Сероводород → Оксид серы(IV) → Оксид серы(VI) → Серная кислота → Сульфат меди(II) → Сульфат бария;

д)         Сульфид цинка → Сернистый газ → Сульфит натрия → Сульфит свинца(II);

е)         Дисульфид железа(II) → Оксид серы(IV) → Оксид cepы(VI) → Серная кислота;

ж)        Сероводород → Сернистый газ → Сера → Хлорид серы(II);

з)         Сероводород→ Сера → Сернистый газ → Гидросульфит натрия → Сульфит натрия → Гидросульфит натрия;

и)        Сера → Сульфид магния → Оксид серы(IV) → Сульфит натрия → Сульфат натрия → Сульфат свинца(II).

70. Подберите вещества, с помощью которых можно осуществить реакции, в ходе которых степень окисления серы изменялась бы следующим образом:

а)         S ^–2 → S⁺⁴ → S⁺⁶ → S⁺⁶         в) S⁰ → S^–2 → S⁺⁴ → S⁺⁴

б)         S⁰ → S⁺⁴→ S⁺⁴ → S⁺⁶            г) S^–2 → S⁰ → S⁺⁴ → S⁰

К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного баланса или обозначьте переход электронов стрелкой.

71. Сернистый газ, полученный в результате обжига 8 г пирита, содержащего 75% FeS₂, пропустили через 5%-й раствор гидроксида натрия массой 120 г. Вычислите массовые доли солей в растворе после пропускания сернистого газа.

72. Сернистый газ, полученный при сгорании в избытке кислорода сероводорода объемом 11,2 л (н. у.), пропустили через 25%-й раствор гидроксида натрия (плотность раствора 1,3 г/мл) объемом 61,5 мл. Какая соль образовалась в результате взаимодействия данной порции сернистого газа со щелочью? Какова масса этой соли?

73. После одного из уроков химии в кабинете был найден кусочек «шпаргалки», на котором сохранились фрагменты некоторых уравнений реакций:

... → S + H₂O

... → Fe₂O₃ + SO₂↑

... → Na₂SO₄ + H₂S↑ + Н₂O

... → CO₂↑ + SO₂↑ + H₂O

Попробуйте восстановить «шпаргалку» и расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса.

74. Вычислите массу серного ангидрида, который необходимо добавить к 20%-му раствору серной кислоты массой 200 г, чтобы получить 10%-й олеум.

75. Вычислите массу 50%-й серной кислоты и массу серного ангидрида, которые необходимо взять, чтобы получить 200 г 20%-го олеума.

76. Вычислите массу серного ангидрида и массу 25%-го раствора серной кислоты, необходимых для приготовления 20%-го олеума массой 400 г.