ИОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

Йод I₂ - открыт Б. Куртуа в 1811 г.

Физические свойства

Кристаллическое вещество темно-фиолетового цвета с металлическим блеском.
r= 4,9 г/см³; t°пл.= 114°C; t°кип.= 185°C. Хорошо растворим в органических растворителях (спирте, CCl₄).

Получение

Окисление ионов I^- сильными окислителями:

Cl₂ + 2KI ® 2KCl + I₂

2KI + MnO₂ + 2H₂SO₄ ® I₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + 2H₂O

Химические свойства

1)     c металлами:

2Al + 3I₂ ® 2AlI₃

2)     c водородом:

H₂ + I₂ « 2HI

3)     с сильными восстановителями:

I₂ + SO₂ + 2H₂O ® H₂SO₄ + 2HI

I₂ + H₂S ® S + 2HI

4)     со щелочами:

3I₂ + 6NaOH ® 5NaI + NaIO₃ + 3H₂O

Иодоводород

Физические свойства

Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворим в воде, t°кип. = -35°С; t°пл. = -51°С.

Получение

1)                                                                                                                     

I₂ + H₂S ® S + 2HI

2)                                                                                         

2P + 3I₂ + 6H₂O ® 2H₃PO₃ + 6HI­

Химические свойства

1)     Раствор HI в воде - сильная йодистоводородная кислота:

HI « H⁺ + I^-

2HI + Ba(OH)₂ ® BaI₂ + 2H₂O

Соли йодистоводородной кислоты - йодиды (др. реакции HI см. св-ва HCl и HBr)

2)     HI - очень сильный восстановитель:

2HI + Cl₂ ® 2HCl + I₂

8HI + H₂SO₄(конц.) ® 4I₂ + H₂S + 4H₂O

5HI + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ ® 5HIO₃ + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 9H₂O

3)     Идентификация анионов I^- в растворе:

NaI + AgNO₃ ® AgI¯ + NaNO₃

HI + AgNO₃ ® AgI¯ + HNO₃

Образуется темно-желтый осадок йодида серебра, нерастворимый в кислотах.

Кислородные кислоты йода

Йодноватая кислота HI⁺⁵O₃

Бесцветное кристаллическое вещество, t°пл.= 110°С, хорошо растворимое в воде.

Получают:

3I₂ + 10HNO₃ ® 6HIO₃ + 10NO­ + 2H₂O

HIO₃ - сильная кислота (соли - йодаты) и сильный окислитель.

Йодная кислота H₅I⁺⁷O₆

Кристаллическое гигроскопичное вещество, хорошо растворимое в воде, t°пл.= 130°С.

Слабая кислота (соли - перйодаты); сильный окислитель.