Диоксид серы (сернистый газ) SO₂ – бесцветный газ, с резким запахом, хорошо растворим в  воде, менее токсичен , чем сероводород. Водный раствор  называется сернистой кислотой, которая не существует в свободном виде.

     SO₂ + H₂O ↔ H⁺+HSO^-₃  ↔ 2H⁺+SO₃^2-

              Кислота средней силы. Образует средние соли сульфиты, кислые – гидросульфиты.

При нагревании сульфиты диспропорционируют:

 4 Na₂SO₃ =t= 3 Na₂SO₄ + Na₂S

SO₂ сернистый газ, ангидрид сернистой кислоты (H₂SO₃). Один из основных источников загрязнения атмосферы, менее токсичен, чем H₂S.

SO₂ – бесцветный газ с резким запахом.

Получение SO₂

При сгорании серы  S + O₂ → SO₂↑

при сгорании H₂S  2H₂S + 3O₂ → 2SO₂↑ + 2H₂O

              при взаимодействии металлов с конц. H₂SO₄ :   

Cu + 2H₂SO_{4 kонц} = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

при обжиге сульфидов       2CuS + 3O₂  = 2CuO + 2SO₂↑

или дисульфида железа     4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑

Химические свойства SO₂

 1) Реакции без изменения степени окисления (типичный кислотный оксид)

 SO₂ + Ca(OH)₂   → CaSO₃ +H₂O   

 SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

Na₂SO₃ + SO₂ +  H₂O → 2 NaHSO₃

2)    реакции с понижением степени окисления

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + H₂O

3)  реакции с повышением степени окисления

Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → Na₂SO₄ + 2HCl

  В ряду соединений серы H₂S^-2, S⁰₈, S⁺⁴O₂, S⁺⁶O₃ -  если сера  в промежуточной степени окисления, то обладает окислительно-восстановительной двойственностью.

SO₂ -  окислитель:             

SO₂ + H₂S → S + H₂O

SO₂ + C → S + CO₂↑

SO₂ + 2CO → S + 2CO₂↑

SO₂ – восстановитель:       

2SO₂ + O₂   ↔    2SO₃

SO₂  + Br₂ + H₂O → H₂SO₄  + 2HBr

SO₂ + HNO_{3 Kонц} → H₂SO₄ + 2NO₂↑

Pb⁺⁴O₂ + SO₂  →  Pb⁺²SO₄

SO₂ – ангидрид сернистой кислоты, при растворении (40 V  в 1 V H₂O), образует неустойчивую сернистую кислоту H₂SO₃

SO₂+Н₂О ↔  H₂SO₃

H₂O + SO₂  ↔    H₂SO₃   ↔   H⁺ + HSO₄^-   ↔ 2H⁺  + SO₃^2-

H₂SO₃  в свободном виде не выделена, также как SO₂ обладает двойственностью, её растворы при нагревании окисляются.

2H₂SO₃ + О₂  → 2H₂SO₄

H₂SO₃ + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

H₂SO₃ + 2H₂S → 3S↓ + H₂O

Соли получают: 

1) KOH + SO₂  → KHSO₃

2KOH + SO₂  → K₂SO₃ + H₂O

2) CaCl₂ + Na₂SO₃  → CaSO₃↓ + NaCl

3) Пропусканием SO₂ в растворы солей более слабых кислот

Na₂СO₃ + SO₂  → Na₂SO₃ + CO₂↑

средние в кислые

Na₂SO₃ + SO₂ + Н₂О  → 2NaHSO₃

Кислые в средние

NaHSO₃ + NaOH  → Na₂SO₃ + H₂O

Сульфиты и гидросульфиты разлагаются сильными кислотами

NaHSO₃ + HCl  → NaCl + H₂O + SO₂↑

                                                                         K₂SO₃ + H₂SO₄  → K₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

2Na₂SO₃ + O₂  → 2Na₂SO₄

Сульфиты диспропорционируют  4K₂SO₃  → K₂S + 3K₂SO₄

Na₂SO₃ + S → Na₂S₂O₃ – тиосульфат.

Подвергаются гидролизу

SO₃^2- + HOH ↔ HSO^-₃ + OH^-

К₂SO₃   + HOH ↔ КHSO₃ + КOH